L’oxydation par l’ozone ?
Le processus chimique de l’oxydation
En tant que phénomène chimique, l’oxydation se rapporte à une réaction d’oxydoréduction où un réactif cède des électrons. Cette perte est souvent associée à une augmentation du niveau d’oxydation de la substance concernée. Le partenaire complémentaire dans cette danse moléculaire est ce qu’on appelle un oxydant tel que l’ozone (O3). L’élément qui subit le processus inverse, la réduction, reçoit les électrons et voit son niveau d’oxydation diminuer.
Dans le contexte du couple redox – concept clé en chimie pour comprendre ces interactions – on parle bien sûr également de potentiel redox. Ce dernier se caractérise soit comme agent oxydant soit comme agent réducteur.
La réaction d’oxydo-réduction
Le terme de « réaction » prend ici tout son sens puisque toute transformation impliquant l’échange ou le transfert d’électrons constitue bel et bien une oxydo-réduction. Il convient donc de parler non seulement du rôle catalytique jouant dans ces échanges mais aussi de comprendre comment cela influence les niveaux respectifs d’oxydation.
Les applications pratiques
L’oxydation se révèle être un processus essentiel dans de nombreuses applications industrielles. Dans le domaine pharmaceutique par exemple, cette réaction chimique joue un rôle crucial pour la synthèse de médicaments. Elle permet d’obtenir des composés spécifiques indispensables à l’amélioration de leur efficacité et de leur sécurité.
Au sein du secteur électrochimique, l’oxydation est utilisée de manière courante lors des processus de galvanisation. Cette technique protège les métaux contre la corrosion en créant une barrière protectrice par dépôt d’une fine couche métallique grâce à une réaction chimique volontairement provoquée.
En ce qui concerne le nettoyage chimique, l’oxydation entre aussi en jeu pour éliminer certaines taches tenaces ou blanchir divers produits comme le papier et les textiles. L’ozone est communément utilisé pour le traitement et le blanchiment des textiles (jeans)
On retrouve également cet usage dans le traitement des eaux usées où il participe au procédé de bio-oxydation destiné à dégrader biologiquement les matières organiques polluantes présentes dans ces eaux avant leur rejet.
Couplage purification et oxydation
La purification et l’oxydation sont deux processus essentiels dans le traitement de l’eau. Le purificateur, par adsorption et floculation, assure l’élimination des impuretés. Ces procédés permettent une décontamination efficace en séparant les particules indésirables de la solution aqueuse.
L’oxydation intervient ensuite pour une détoxification totale. Cette étape se distingue par son utilisation d’un oxydant organique ou inorganique qui facilite la désinfection en neutralisant les micro-organismes pathogènes présents dans l’eau.
Ainsi, entre purification préalable et oxydation ultérieure, ces méthodes garantissent un niveau optimal de potabilité à notre ressource hydraulique indispensable. L’ozone est utilisé dans ces situation pour assurer un haut niveau de désinfection de l’eau.
